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硫酸亚铁法处理含氰废水

2017-07-19 09:59:15 益达滤材硫酸亚铁 阅读

    目前,大多数运用尾矿回填的金矿,是运用硫酸亚铁处理金厂的尾矿。溶液中的亚铁离子与游离氰化物反响,生成氰亚铁酸盐(Fe2++6CN-→Fe(CN)64-)。这个反响进程有一个缺陷,是在高温、低pH值和紫外线照耀条件下,生成的氰亚铁酸盐不安稳,在回填进程中,这种溶液也也许渗出,污染天然地下水。
     当往含氰化物溶液中参加过量的硫酸亚铁时,氰化物可变为一种不溶的沉积物Fe4[Fe(CN)6]3,即普鲁士蓝。有的加不溶的硫化亚铁,有的一起加铁加铜生成的白色不溶的氰亚铁化亚铁,敏捷从空气中吸收氧,转呈深蓝色,生成铁氰化铁。但是,由于普鲁士蓝视不同溶液条件有很多种。所以,这个反响并不是这么简略。其中有一种叫“可溶普鲁士蓝”,即MFeⅢ[FeⅡ(CN)6](M为K或Na),这种产物与水构成胶体溶液。此外,氢氧化亚铁的沉积及氧化也是起作用的反响。
     因而在用FeSO4从溶液中除掉氰化物的最好条件,是找到生成可溶与不可溶化合物的进程。
     试验首要对FeSO4与CN-的反响生成普鲁士蓝的摩尔比,按化学计量Fe与CN-之比为0.39,但试验得出最好摩尔比为0.5。沉积普鲁士蓝的最好pH为5.5~6.5,而分化普鲁士蓝的pH是10.5。氧的存在能将Fe2+氧化生成氰亚铁酸盐和氰铁酸盐而不利于除掉氰化物。由于氰亚铁酸盐离子在酸性溶液中不安稳,生成五氰根亚铁合作物[Fe(CN)5H2O]3-,敏捷氧化成氰铁酸盐离子Fe(CN)63-。在pH低于4时,发生这些反响。
     过量FeSO4和CN-间反响的沉积主要由不溶的普鲁士蓝Fe4[Fe(CN)6]3构成。在pH值为1~7时,普鲁士蓝沉积安稳;但在碱性溶液中则不安稳,敏捷在溶液中分化生成Fe(CN)64-。在pH值高于7时,普鲁士蓝也构成各种不溶的铁氧物Fe2O3·nH2O(n=1~3)。
     依照环境保护法规请求溶液中的氰化物应降到一个特定水平,但不触及固体中的氰化物。因而有必要使FeSO4法最好化,以便生成普鲁士蓝沉积而不生成可溶性的氰亚铁酸盐。用FeSO4除氰化物最好条件是pH为5.5~6.5,Fe与CN-比为0.5。


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